湖南省安乡县第一中学人教版化学必修二教案1.2元素周期律(第一课时)

编号 005 课题 第 二 节 元素周期律(第一课时) 知 识 掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律,微粒半及大小的比 与 较 三 技能 维 过程 1、归纳法、比较法。 目 与 2、培养学生抽象思维能力。 标 方法 情感 培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。 态度 与价 值观 教学重点 元素化合价随原子序数的递增而变化的规律,微粒半径及大小的比较。 教学难点 元素化合价随原子序数的递增而变化的规律,微粒半径及大小的比较。 教学方法 探究法、实验法 教学媒体 多媒体 教学内容 师生活动 修改 建议 【引入】我们已经了解了核外电子排布的基本规律,那么,元素的性质与核 外电子的排布有什么联系呢?复*前面的知识。 金属性、非金属性强弱的比较依据是什么? 一、元素周期律 (一)元素周期律 1、电子层排列的周期性 写出 1—18 号元素的名称、原子结构示意图。根据原子结构示意图总结并找 同 一 出规律。 周期 原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时的最外层电电子子数 1~2 1 1 2 2 数逐 3~10 渐增 11~18 多。 结论:核外电子的排布随着核电荷数的增加发生周期性变化。 2、化合价的周期性变化 标出 1—18 号元素的化合价,找出规律。 原子序数 最高正价或最低负价的变化 1~2 +1 3~10 +1 +4 +5 -4 -1 11~18 +1 +4 +5 +7 -4 -1 结论:随着原子序数的递增,元素化合价也呈现周期性变化。 【过渡】我们已经知道化合价是元素的重要性质,前面也学*了同周期元素 化合价随原子序数的递增而呈周期性变化的规律。那么,化合价与元素在周 期表中所处的位置有什么关系呢? 【板书】3、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系 【设问】 1、标出下列有下划线元素的化合价:NaCl MgCl2 AlCl3 H2SiO3 最 高 H3PO4 H2SO4 HClO4 正价 2、总结最高正化合价与什么有直接关系? =最 【 分析】 外层 【板书】4、(1)主族元素最高正化合价=族序数=最外层电子数=价电子数 的 电 【知识拓展】 1、价电子数: 子数 2、 上述规律只对主族元素成立,不适用于副族元素、零族元 = 价 素。 电子 【过渡】 写出下列化合物中有下划线元素的化合价:Na2CO3 与 CH4 H2SO4 与 数 H2S HCl 与 HClO4 分析最高正化合价与最低负化合价的关系,并解 释其原因。 【分析】 【板书】5、(2)非金属元素,最高正化合价与最低负化合价绝对值之和等于 最 高 8。 正化 【反馈练*】 某元素 X 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 HXO4,则其气 合 价 态氢化物的化学式为: ; 与最 若其水溶液呈现酸性,且能与 AgNO3 溶液反应生成白色沉淀,则它在 低 负 元素周期表中的位置是: 。 化合 【分析】 价绝 对值 6、原子半径的递变规律 之和 元素符号 H 等 于He 原子半径 nm 0.03 8。 7 元素符号 Li Be B C N O F Ne 原子半径 nm 0.15 0.089 0.082 0.077 0.075 0.074 0.071同 一 2 周期 元素符号 Na Mg Al Si P S Cl 随 着Ar 原子半径 nm 0.18 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099原 子 6 序数 总结:同一周期,随着原子序数的递增,元素原子半径逐渐减小,呈现周期 的 递 性变化。 增, 1、比较 Na、S 原子半径的大小。 元素 2、比较 Na、O 原子半径的大小。 原子 以上我们学*了原子半径大小的比较,那么离子半径的大小怎么比较呢? 半 径 (二)、微粒半径大小的比较 逐渐 1、原子半径大小的比较 减小 同主族,从上到下,原子半径逐渐增大。 呈现 同周期,从左到右,原子半径逐渐减小。 周期 2、离子半径大小的比较 性变 (1)具有相同电子层结构的离子半径大小的比较 化。 电子层数相同,随着核电荷数的增加,原子核对核外电子的吸引能力增强, 半径减小。 (2)同主族离子半径大小的比较 元素周期表中从上到下,电子层数逐渐增多,离子半径逐渐增大。 (3)同一元素的不同离子的半径大小比较 同种元素的各种微粒 ,核外电子数越多,半径越大,高价阳离子半径小于低 价离子半径。 布置作业 板书设计 【反馈练*】 1. ⅦA 族元素单质的沸点( ); 第 三 周 期 元 素 的 最 高 正 化 合 价 多 媒 ( );IA 族元素单质熔点( );F-,Na+,Mg2+,Al3+四种离子的离子半径 体 投 ( );同周期短周期元素的原子半径( ). 影 2.按粒子的半径从小到大顺序排列的是( A.Cl,S,P B.N,O,F C.Al3+,Mg2+,Na+ D.K,Na,Li 3.下列各组微粒中,按微粒半径依次增大排列的是( ) (A)Al3+,Al,Na,K (B)F,Cl,S2- ,S (C)S2-,Cl - ,K + ,Ca 2+ (D)Mg,Si,P,K 4.a 元素的阴离子,b 元素的阴离子,c 元素的阳离子具有相同的电子层结构, 已知 a 的 原子序数大于 b 的原子序数,则 a,b,c 三种离子半径大小 的顺序是 () A.a>b>c B.b>a>c C.c>a>b D.c>b>a 《学案与测评》练* 第 二 节 元素周期律 一、元素周期律 (一)元素周期律 1、电子层排列的周期性 2、化合价的周期性变化 3、元素的化合价与元

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